第一卷化学方程式总结

1。红磷燃烧4P+5O2并点燃2P2O5（产生大量白烟）

2。硫磺燃烧 S＋O2 点燃 SO2（空气中为淡蓝色火焰，氧气中为蓝紫色火焰）

3。木炭充分燃烧 C+O2 以点燃 CO2（空气中的红光，氧气中的白光）

4。木炭2C＋O2燃烧不充分会引燃2CO（CO有毒）

5。铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火花、黑色固体）

6。镁棒燃烧2Mg+O2点燃2MgO（发出明亮的白光偏铝酸钠与二氧化碳反应，产生白色固体）

7。铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃 2Al2O3（耀眼的白光，白色固体）

8。双氧水与二氧化锰混合制取氧气 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑

9。高锰酸钾加热制氧 2KMnO4 ? K2MnO4＋MnO2＋O2↑

10。氯酸钾与二氧化锰混合制氧 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑

11.氢气在空气中燃烧2H2＋O2点燃2H2O（淡蓝色火焰）

12.锌粒与稀硫酸反应制取氢气Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑

13.电解水2H2O带电2H2↑＋O2↑

14。炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑（黑色实心变红色）

15。木炭还原氧化铁 3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑

16。二氧化碳与碳反应C+CO2高温2CO（吸热反应）

17.二氧化碳和水的反应CO2+H2O==H2CO3

18.将二氧化碳引入澄清的石灰水中 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（检查二氧化碳）

19.碳酸分解H2CO3 ==CO2↑+H2O

20。一氧化碳2CO+O2燃烧点燃2CO2（蓝色火焰）

21。一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO ? Cu+CO2（黑色实心变为红色）

22。一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（红色实心变黑）

23．一氧化碳还原四氧化铁Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2

24.氧化铜氢还原 H2+CuO ? Cu+H2O（黑色实心变为红色）

25。氧化铁氢还原 3H2+Fe2O3 ? 2Fe +3H2O（红色实心变黑）

26．实验室自制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（产生大量气泡，固体逐渐溶解）

27．大理石工业高温煅烧生产二氧化碳CaCO3 高温CaO+CO2↑

28。生石灰与水反应 CaO+H2O == Ca(OH)2（放出大量热量）

29．甲烷 CH4＋2O2 燃烧点燃 CO2＋2H2O（蓝色火焰）

30。酒精C2H5OH＋3O2燃烧点燃2CO2＋3H2O

31。盐酸与碳酸钠反应2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

32．将铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（铁钉表面被红色固体覆盖）

33.镁条与盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（放出大量热量）

34．汞在空气中被加热 2Hg+O2 Δ 2HgO 35．氧化汞增强热 2HgO ? 2Hg+O2↑

下一卷化学方程式总结

铜加热：2Cu+O2 Δ 2CuO（红色实心变黑）

镁和稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

锌和稀盐酸：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑

铁和稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（得到浅绿色溶液）

铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（得到浅绿色溶液）

铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑

铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（铜线表面覆盖有银白色固体）

铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3（铝线表面被红色固体覆盖）