铁和硫酸铜溶液反应？

铁与硫酸铜作用属于氧化还原反应，在这里也叫置换反应。Fe

CuSO4

FeSO4

硫酸铜是强酸弱碱盐,硫酸铜与水发生可逆的水解作用，反应式如下：CuSO4

Cu(OH)2

H2SO4

由于氢氧化铜与硫酸保持的是动态平衡关系，酸碱反应为盐和水，然后再水解......来回可逆。所以氢氧化铜在有硫酸的存在下，不以沉淀的形式在，而是以可逆状态的离子存在。加入强碱如氢氧化钠能打破这一平衡，能与硫酸中和生成水和盐，并沉淀铜离子为氢氧化铜沉淀。在铁、氢氧化铜、硫酸同时存在下，铁没有能力打破硫酸与氢氧化铜的平衡关系，与硫酸反应生成氢气，并沉淀铜为氢氧化铜。铁是弱碱金属，而钾、钠、钙、镁等强碱金属与水反应生成强碱，中和酸后铜离子即以氢氧化铜的形式沉淀。即使是强碱金属在硫酸铜溶液中，也是优先与水反应生成强碱，再与酸中和为盐并沉淀铜，而不是与硫酸发生氧化还原的置换反应，生成氢气来沉淀铜。所以，通常的反应是酸碱中和优先，氧化还原其次。故铁在硫酸铜溶液中会发生如下反应:Fe

CuSO4

FeSO4

CuCuSO4

Cu(OH)2

H2SO4Fe

+Cu(OH)2+

H2SO4

=FeSO4

铁和硫酸铜反应生成什么？方程式是什么？

一、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

二、反应方程式：Fe+CuSO?═FeSO?+Cu

反应的现象：铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。

反应原理：铁离子比铜离子活泼，将铜离子置换，或者说是铁的还原性，还原了铜离子。

反应类型：置换反应。置换反应就是活泼的物质将比它懒惰的物质替代。

在中学和普通化学教育中，硫酸铜被用作原电池的电解液，通常作为阳极溶液。例如，在铜—锌原电池中，硫酸铜溶液中的铜离子从锌中吸收电子，形成金属铜。

锌片反应：

铜片反应：

扩展资料：

一种方法是将硫酸与铜混合加热

此方法由于会产生有害气体二氧化硫，因此实际应用较少。

另一种方法是将铜粉在600～700℃下进行焙烧，氧化成为氧化铜，再经硫酸分解、澄清除去不溶杂质，经冷却结晶、过滤、干燥，制得硫酸铜成品。

反应式如下：

1、用作分析试剂，例如可用于生物学中配置鉴定还原糖的斐林试剂和鉴定蛋白质的双缩脲试剂的B液，但通常是现配现用；

2、用作食品级螯合剂和澄清剂，用于皮蛋和葡萄酒生产工艺中；

3、化学教育，硫酸铜通常被包含在儿童的化学实验试剂中，用于晶体的生成试验和电镀铜实验。硫酸铜还可以用来演示晶体失水风化和得到结晶水的过程。在初中实验考试中，利用硫酸铜与铁发生的置换反应验证质量守恒定律。还可制取硫酸。

百度百科——硫酸铜

铁与硫酸铜反应离子方程式

Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。

置换反应。铁与硫酸铜溶液反bai应生成硫酸亚铁和铜。铁的活动性比铜强，可把铜置换出来。

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成二氧化硫或二氧化氮。

扩展资料：

硫酸铜的制取方法：

1、电解液回收法，废电解液（含Cu50～60g/L，H2SO4180～200g/L）与经焙烧处理的铜泥制成细铜粉进行反应，反应液分离沉降后清液经冷却结晶、分离、干燥，制得硫酸铜成品；

2、化学浓缩结晶法，采用低品位氧化铜矿，粉碎至一定粒度，加入硫酸浸渍，加入溶铜沉铁剂，获得铜铁比大于100的硫酸铜溶液，然后加入化学浓缩剂进行浓缩，排走70%～90%的水分，最后经蒸发、冷却结晶、分离、风干，制得硫酸铜成品；

3、将五水合硫酸铜置于瓷皿中，于通风良好处，在砂浴上加热，温度不高于220℃。不断搅动，直至蓝色全部消失为止。将制得的白色粉末研细（如制品呈灰白色证明加热过度）即为无水硫酸铜；